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化学反应速率哪家好
1、用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
2、化学反应速率重要的是起始状态——转化量——平衡状态这三个量，熟练即可，当然每次在写反应式时别太偷懒，把这三个量都标出来，肯定容易理解了。再有就是书上的原理性知识很重要。
3、科学家打破了催化速度的极限，明尼苏达大学和马萨诸塞大学阿姆赫斯特分校的一组研究人员发现了一种新技术，可以使化学反应的速度比目前的反应速度极限快一万倍。
4、Fe2O3（s）+3H2（g）=2Fe（s）+3H2O（g）固体对于平衡反应没有任何影响，所以A是正确选项。
5、通过实验认识化学反应的限度 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 【基础知识】化学反应速率 定义 化学反应速率是表示反应进行 的物理量，通常用_ 表示。计算公式 ；常用单位： 。
相关问答
Q1: 怎么判断铁离子和高锰酸根离子的氧化性
高中化学中具有氧化性的离子有高锰酸根离子、次氯酸根离子、硝酸根离子、铁离子硫酸根离子等。氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。处于低价态的物质一般具有还原性。
高锰酸钾有强氧化性，如果是三价铁离子，因为铁离子在最高价，不会再被氧化，不反应；如果是二价铁离子，会被氧化成三价的，高锰酸钾中的锰应该会生成四价的化合物。
其中，铁离子和高锰酸根离子、氢离子不发生反应，而亚铁离子和高锰酸根离子、氢离子发生反应：反应生成铁离子、二价锰离子和水。
离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。
不可上下或斜向比较）酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：氧气，氯气 ；部分高价金属：三价铁离子，高锰酸根离子等等。
Q2: 铁粉与高锰酸钾溶液会发生什么反应?化学式、原理!谢谢啦!
就是制取氧气燃烧铁的反应产生的是Fe3O4。4KMnO4---2O2--- Fe3O4 ---3Fe 配比质量是 158*4 ： 56*3 = 79：21 =76：1 只是没有空气，氧元素全由高锰酸钾提供。
铁会生锈的，发生的是类似吸氧腐蚀的反应。对于纯度不是很高的铁而言，反应更快。根据我在实验室的经验，一般建材用的铁钉，如果碱液煮沸出去表面机油。放在高锰酸钾里面，夏天大约2-3天，表面就有明显的锈斑。
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，紫红色高锰酸钾褪色 二价铁被氧化为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。
第三步：计算两边的电荷，左边9个正电荷，右边17个正电荷，相差8个正电荷，所以根据溶液酸性（一般是酸性高锰酸钾，而且铁离子水解显酸性）在左边补8个氢离子。5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+。
因为没有说是什么亚铁盐和什么酸，故无法书写化学方程式，只能写出离子方程式。
Q3: 高锰酸根和正二价铁离子反应还是和正三价铁离子反应反应有什么现象
第二步：根据化合价升降，配平四者系数，铁升高1价，锰降低5价，所以配平系数后为。5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ 系数1可省略。
高锰酸钾有强氧化性，如果是三价铁离子，因为铁离子在最高价，不会再被氧化，不反应；如果是二价铁离子，会被氧化成三价的，高锰酸钾中的锰应该会生成四价的化合物。
高锰酸钾能够将二价铁离子氧化成三价铁离子，方程式为：高锰酸钾，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。
不能反应。只能和二价铁离子反应生成三价铁。离子方程式：10Fe2+＋2MnO4-＋16H+…10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O 能氧化三价铁的有碱性时的次氯酸钠，过二硫酸钾，熔融的过氧化钠等，氧化成正6价高铁酸钠。
铁离子分二价的亚铁离子和三价铁离子。高锰酸根具有强氧化性，化合价升高失去电子才是发生氧化反应，而三价铁离子就是它的最高价，无法再失电子，自然不会被氧化了。
Q4: 二价铁离子与浓硫酸/硝酸/高锰酸根的离子方程式
1、16H +5Fe +MnO-（高锰酸根） =5Fe +Mn +4HO 铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子铁离子与高锰酸根反应，成为+2价。
2、MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，紫红色高锰酸钾褪色 二价铁被氧化为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO在酸性、中性、碱性铁离子与高锰酸根反应的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。
3、4Fe（二价）+2MnO4～（表离子价态）＝2Fe2O3+MnO2由于铁被强氧化性的高锰酸根氧化为铁三价，所以铁的价态升高铁为还原剂。
4、5Fe2+ MnO4- +8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O，注这里的高锰酸钾是酸性高锰酸钾，只有在酸性条件下高锰酸钾具有强氧化性，所以和还原性的2价铁离子会发生氧化还原反应。
5、二价铁离子一般称为亚铁离子，亚铁离子具有强还原性，硝酸具有强氧化性，亚铁离子被氧化成铁离子，硝酸被还原为一氧化氮气体，同时反应中还生成水。
Q5: fe2+与高锰酸根离子反应的离子方程式
10Fe2+ + 2MnO4- + 16H+ = 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O这个反应的整个化学方程式或离子方程式，一般不叫你全写出来。但你要知道这个反应中，亚铁离子与高锰酸根的物质的量的比。
4Fe（二价）+2MnO4～（表离子价态）＝2Fe2O3+MnO2由于铁被强氧化性的高锰酸根氧化为铁三价，所以铁的价态升高铁为还原剂。
5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O（离子方程式）高锰酸根离子的氧化性比（三价）铁离子强。根据氧化还原反应的规律：强氧化剂+强还原剂===弱氧化剂+弱还原剂，这个反应是可行的。
关于铁离子与高锰酸根反应和铁离子与高锰酸根反应方程式的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
