在制备高铁酸钾方程式 干法制备高铁酸钾

工艺制取净水剂高铁酸钾(K2FeO4)方法之一如下化学方程式:

1、方程式错了，应该是K2FeO4+K2SO4。高铁酸钾作为净水剂发挥的作用是氧化剂、与水反应生成Fe(OH)3作助凝剂。

2、目前国内外制备高铁酸钾的方法主要有三种： 次氯酸盐氧化法、电解法、高温氧化法。本次实验根据无机实验室的条件选择了目前已经很成熟的次氯酸盐法制备高铁酸钾。

3、但是我认为这两个反应相互独立。K2FeO4是强氧化剂，并且产物Fe(OH)3无毒，可作为新型净水剂，作为净水剂它发挥的作用是：氧化(消毒作用)、絮凝(吸附作用。

相关问答

Q1: 高铁酸钾怎么制备,有化学方程式吗?

目前国内外制备高铁酸钾的方法主要有三种： 次氯酸盐氧化法、电解法、高温氧化法。本次实验根据无机实验室的条件选择了目前已经很成熟的次氯酸盐法制备高铁酸钾。

4clo- +2fe(oh)3 +2oh- === 2feo4- +4cl- +4h2o。氧化产物自然是高铁酸钾，算出来不是整数，0.0196，约为0.02吧，先算氢氧化铁的物质的量，乘3就行了，因为一个铁转移3个电子。

可由氯气与氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠浓碱液，再用硝酸铁氧化，经氢氧化钾溶解而得。也可电解三氯化铁和氢氧化钠溶液后，再与氢氧化钾反应制得。

Q2: 氢氧化铁和次氯酸钾反应生成高铁酸钾的方程式怎么写呀

1、2Fe(OH)3+3KClO +4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O 详见百度文库：高铁酸盐的制备。

2、氢氧化铁和次氯酸钠反映生成高铁酸钠我写成离子方程式吧，如果要变成化学方程式，离子上加钠就行了。 3ClO- + 2Fe(OH)3+ 4OH-=2(FeO4)2- +3Cl- +5H2O 表示氯酸钠和氢氧化铁在强碱性条件下反应。

3、反应的化学方程式是：2Fe(OH)3+3NaClO+4KOH=2K2FeO4+3NaCl+5H2O 氧化产物（K2FeO4)与还原产物(NaCl)的质量之比是：396：175。

4、硝酸铁与次氯酸钾在碱性条件下反应生成高铁酸钾，硝酸钾，氯化钾和水，反应方程式为：10KOH+3KClO+2Fe(NO3)3=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。

5、您好。氢氧化铁和氢氧化钾和次氯酸钾反应的氧化剂是氢氧化铁，还原剂是次氯酸钾。反应的化学方程式为：2Fe(OH)3 + 2KClO3 → 3O2 + 2KCl + 4H2O。

Q3: cl2与fe(oh)3在强碱条件下制取高铁酸钾的离子方程式

2Fe(OH)3+3KClO +4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O 详见百度文库：高铁酸盐的制备。

4clo- +2fe(oh)3 +2oh- === 2feo4- +4cl- +4h2o。氧化产物自然是高铁酸钾，算出来不是整数，0.0196，约为0.02吧，先算氢氧化铁的物质的量，乘3就行了，因为一个铁转移3个电子。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

你好：强碱性条件下，FeCl3转化为Fe(OH)3，即反应物应为Fe(OH)3。

Q4: 高铁酸钾的制备或来源

A、高铁酸钾是强氧化剂，对其他物质几乎没有还原性。不可能把水还原。D、高铁酸钾的强氧化性可以将H2S、NH3等氧化除去，与水反应生成的Fe(OH)3是胶体，效果类似于明矾净水中生成的Al(OH)3，可以沉降悬浮物。B、正确。

目前国内外制备高铁酸钾的方法主要有三种： 次氯酸盐氧化法、电解法、高温氧化法。本次实验根据无机实验室的条件选择了目前已经很成熟的次氯酸盐法制备高铁酸钾。

在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。【制备或来源】可由氯气与氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠浓碱液，再用硝酸铁氧化，经氢氧化钾溶解而得。也可电解三氯化铁和氢氧化钠溶液后，再与氢氧化钾反应制得。

采用次氯酸盐氧化法，在00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁，可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠。

g NaOH。实验结束后，将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集，恰好可得8 L混合液，测得其中Na＋浓度为5 mol·L－1，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为___。

俺也是武大化院的。。可怜的娃娃。。我找了好多资料啊。。但都是没啥用的，你找到了就雷锋一下。。

Q5: 怎样制备高铁酸钾

1、采用次氯酸盐氧化法，在00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁，可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠。

2、阳极(Y)电极反应式 Fe + 8OH- = (FeO4)2- + 4H2O + 6e 电解总反应式 Fe + 2H2O + 2OH- = 3H2 + (FeO4)2-，根据方程式可以算出传递电子数6mol时，溶液增重50g。

3、避免水解需使用碱性水溶解，避免带入其他阳离子杂质，所以选择氢氧化钾溶液。加入饱和氢氧化钾溶液冷冻结晶是为了提高产品的回收率。因为浓的氢氧化钾提供大量的钾离子，降低了产品在水中的溶解度。

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