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怎么求化学方程式,还有什么是相对分子质量,什么是相对原子质量
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。
相对原子质量：是以一种碳原子1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。教材73页的表4-3相对原子质量可以直接使用，不用背考试都给。
如H2O分子，氧的相对原子质量为16，氢的相对原子质量为1，这个不用记，考试时会给的，只要知道概念是怎么来的。
相关问答
Q1: 热化学方程式是什么?
1、热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–29kJ/mol-1。
2、方程式：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-3951kJmol-1。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol。
3、热化学方程式有：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g)；△H=-3951kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。
4、热化学反应方程式是：用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
5、定义 热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
Q2: 初中化学方程式是如何求出各元素之间的质量的?如下图所示
1、设氯化镁中氯元素的质量为71X，则镁元素的质量为24X 24X+71X=950Kg X=10Kg 生成氯气的质量=氯化镁中元素的质量=71X=71*10Kg=710Kg 解法二：直接根据化学方程式求解。根据你的第一种解法一样。
2、根据各元素相对原子质量与实际质量的比来求。举个例子吧。
3、就是把化学方程式中反应物和生成物中的每种的相对分子质量算出来，分别乘以各自的化学计量数（即各自物质前的系数），即可。
Q3: 高二热化学方程式如何算
热化学方程式△H的计算方法是：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算：△H=Q=cm△t。
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–29kJ/mol-1。
反应热的计算方法：（1）利用反应物和生成物键能之和计算，△H = 反应物键能总和—生成物键能总和 （2）利用反应物和生成物的总能量计算，△H = 生成物总能量—反应物总能量。
你的答案是以1克的C来计算的。1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气，需吸收11kJ热量 标准答案是以1摩尔来计算的。
Q4: 高中化学——求热化学的化学方程式
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g). △H=-890kJ*mol-1 （我不知道生成水的是气体还是液体）。燃烧热是指燃烧一摩尔物质放出的热。因为甲烷的相对分子质量为16，1克甲烷=1/16mol所以要乘以16。
方程式：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-3951kJmol-1。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol。
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–29kJ/mol-1。
找出目标热化学方程式中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。给找出的中间物质配系数，使其在不同的已知热化学方程式中化学计量数保持一致。
概念 能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 简介 热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
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