高铁酸钠电池 高铁酸钠电池反应式

高铁电池方程式中电解质是什么

电解法制备

以铁为工作电极，通过电解naoh溶液(12．0mol·l^-1)制备高铁酸钠，在体系温度为20-50℃，电流密度为500-2000a·m^-2条件下，探讨了超声作用对高铁酸钠反应速率的影响．实验结果表明，超声能够提高高铁酸钠的生成速率；超声作用的效应随着操作电流密度的增加而增强，在实验条件下，40℃时超声作用对高铁酸钠生成的影响最大．

次氯酸盐氧化法制备

采用次氯酸盐氧化法,在10.00

ml质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5

g氢氧化钠和0.70

g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01

mol/l的高铁酸钠。

naoh

+

fe(no3)3

+

naclo

===

na2feo4

+

nacl

+

nano3

相关问答

Q1: na2feo4属于电解质吗

na2feo4属于电解质吗

属于

根据Na2FeO4的相对分子质量为166，所以其摩尔质量为166g/mol；根据题意高铁酸钠可与水反应生成Fe（OH）3胶体、氢氧化钠和氧气，相应的离子方程式：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑，

故答案为：166g/mol；4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑；

（2）根据题意，Fe与NaOH在高温条件下生成Na蒸气、Fe3O4和氢气，所以反应方程式为：3Fe+4NaOH4Na↑+Fe3O4+2H2↑，根据在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质，反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是NaOH；根据n=，Na的物质的量为=1mol，由方程式可知生成氢气为1mol×=0.5mol，故转移电子为1mol×1+0.5mol×2=2mol，所以转移电子数为：2mol×（6.02×1023mol-1）=1.204×1024或2NA，

故答案为：3Fe+4NaOH4Na↑+Fe3O4+2H2↑；NaOH；1.204×1024或2NA；

（3）根据反应Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，n[Ca（ClO）2]=n（HClO）=×K mol=0.5K mol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为×100%=%，

故答案为：。

分析

（1）根据摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式；

（2）根据题意可知，Fe与NaOH在高温条件下生成Na蒸气、Fe3O4和氢气，配平书写化学方程式；反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是氢氧化钠；反应中Na、H元素化合价降低，根据方程式计算生成氢气的量，根据Na元素、H元素化合价变化计算转移电子数目；

（3）由HClO的量计算Ca（ClO）2的质量，再根据质量分数定义式计算其质量分数。

Q2: 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下

（1）Na2FeO4在水溶液中会发生水解，并且水解后溶液呈碱性，如果在氢氧化钠溶液中，NaOH溶液呈碱性，会抑制其水解，有利于减少产品损失，

故答案为高铁酸钠电池：Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失高铁酸钠电池；

（2）根据反应信息知道高铁酸钠电池：反应物是金属锌、高铁酸钠、产物是氢氧化铁、氢氧化锌，配平后的方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，

故答案为：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH高铁酸钠电池；

（3）n（NO）=

2.688L

22.4L/mol

=0.12mol，溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+，溶液中有n（NO3-）=200mL×4mol?L-1/1000mL?L-1-0.12mol=0.68mol，根据电荷守恒 n（NO3-）×1=n（H+）×1+n（Fe3+）×3，n（Fe3+）=0.2mol，样品中所有铁元素物质的量为0.2mol．

设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y

56g?mol-1×x+232g?mol-1×y=13.12g

x+3y=0.2mol，

解得：x=0.11mol，y=0.03mol  

单质铁的质量分数为

0.11mol×56g/mol

13.12g

×100%=47%，

故答案为：47%．

Q3: 高铁酸钾电池怎么做

首先写出电极反应方程式：

负极 Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2

正极 FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

这样就可以设计电池了。

电池的负极为锌，浸泡在氢氧化钠溶液（或琼脂）中；电池正极为氢氧化铁，浸泡在高铁酸钾，氢氧化钠溶液（或者琼脂）中。

高铁酸钾用以下方法制得：

向氢氧化铁碱性浊液中加入足量次氯酸钠，方程式为

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH = 2Na2FeO4+3NaCI+5H2O

关于高铁酸钠电池和高铁酸钠电池反应式的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。