新型净水剂高铁酸钾为 高铁酸钾净化水

新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,

你好，

因为题目中说到高铁酸钾在酸性或是中性条件下会缓慢分解，所以不能用酸性或是中性的水溶液去溶解，那么就只能溶解在碱溶液中，因为操作是重结晶，所以是用稀氢氧化钠的热溶液，然后冷却结晶。

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相关问答

Q1: 新型净水剂高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳

（1）2Fe 3+ +10OH - +3ClO - ==2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O

（2）Na 2 FeO 4 +2KOH＝K 2 FeO 4 +2NaOH

（3）稀KOH溶液；加入饱和KOH溶液，冷却结晶

（4）Fe+8OH - -6e - = FeO 4 2- +4H 2 O

Q2: 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法

A．①中铁元素新型净水剂高铁酸钾为的化合价由+3价变为+6价新型净水剂高铁酸钾为，氯元素的化合价由+1价变为-1价新型净水剂高铁酸钾为，所以是氧化还原反应；

②中各元素的化合价不发生变化新型净水剂高铁酸钾为，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；

B．①氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；

C．由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C错误；

D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量=2mol（6-3）=6mol，故D正确；

故选C．

Q3: 新型净水剂-高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K 2 FeO 4 的常用方法之一是次氯

A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化新型净水剂高铁酸钾为，为氧化还原反应新型净水剂高铁酸钾为，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；

B．反应2FeCl 3 +10NaOH+3NaClO=2Na 2 FeO 4 +9NaCl+5H 2 O中，NaClO为氧化剂，FeCl 3 为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故B错误；

C．由化合价代数和为0的原则可知K 2 FeO 4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；

D．反应2FeCl 3 +10NaOH+3NaClO=2Na 2 FeO 4 +9NaCl+5H 2 O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl 3 发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．

故选B．

Q4: 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．

（1）反应中FeCl3→Na2FeO4新型净水剂高铁酸钾为，铁元素化合价由+3价升高为+6价新型净水剂高铁酸钾为，化合价总升高3价，NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故FeCl3系数为2，NaClO系数为3，由铁元素守恒可知 Na2FeO4系数为2，由氯元素守恒可知NaCl系数为2×3+3=9，根据钠元素守恒可知NaOH系数为9+2×2=13，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；

反应中NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为-1价，NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl．

故答案为新型净水剂高铁酸钾为：2、10、3、2、9NaCl、5H2O；NaClO．

（2）“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小新型净水剂高铁酸钾为的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．

故答案为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．

（3）由题目信息可知，K2FeO4可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在碱性溶液中稳定，在分离提提纯新型净水剂高铁酸钾为的时候就要在碱性环境中进行，要防止引入新杂质，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．

故答案为：稀KOH溶液；再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．

（4）由题目信息可知，铁为阳极电解氢氧化钠溶液，生成FeO42-，阳极电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

Q5: 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+1

A．①中Fe、Cl元素新型净水剂高铁酸钾为的化合价变化新型净水剂高铁酸钾为，为氧化还原反应新型净水剂高铁酸钾为，②为化合物与化合物反应生成两种新化合物新型净水剂高铁酸钾为的反应，为复分解反应，没有元素新型净水剂高铁酸钾为的化合价变化，故A正确；

B．①中Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Na2FeO4是氧化产物，故B错误；

C．Na2FeO4中，Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知Fe为+6价，为最高价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；

D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为2mol×（6-3）=6mol，故D正确；

故选B．

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