三氯高铁 三氯事件

氯化高铁的分子式，其中的铁是几价？此物质形状以及是由何种物质如何生成。

氯化高铁

英文名称: Iron (III,注意，这里是+3)chloride

分子式: FeCl3，其中Fe+3，

Fe2O3+HCl==========FeCl3+H2O

2Fe+3Cl2===========2FeCl3

“高”是指“高正亚次”形容常见化合价（一般每级差2价），“高铁Fe3+”高于“亚铁Fe 2+”

平时没必要强调“高铁”

相关问答

Q1: 三氯高铁和氯化铁是否为同一物质

一个东西，不同的名字......

氯化铁

化学式：FeCl3。

又名三氯化铁，是黑棕色结晶，也有薄片状，熔点282℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，六水合三氯化铁是橘黄色的晶体。三氯化铁是一种很重要的铁盐。

Q2: 什么是氯化高铁

中文名称: 氯化高铁

中文别名: 六水合氯化高铁,氯化铁,三氯化铁

英文名称: Iron (III) chloride

英文别名: Ferric sesquichloride,Ferric chloride hydrated,Ferric trichloride,Iron perchloride,Ferric chloride crystal,Flores martis,Molysite,Iron trichloride

分子式: FeCl3.6H2O

分子量: 270.32

氯化高铁和氯化铁是同一种物质，即三氯化铁。

氯化高铁里的高是为了区分氯化亚铁里的亚。

比如三价铁盐硫酸高铁即硫酸铁，这里的高是为了区别二价铁盐硫酸亚铁里的亚。

Q3: 氯与金属的化合物 例如氯化镁 。。。。有什么共同的性质

氯化物都可溶于水

　英文：chloride 氯化物在无机化学领域里是指带负电的氯离子和其它元素带正电的阳离子结合而形成的盐类化合物。最常见的氯化物比如氯化钠（俗称食盐）。

氯化物的物理性质

氯化物大多是无色的晶体（氯化铜是蓝色晶体），易溶于水（除氯化银和氯化亚汞不溶，氯化铅在冷水中微溶），并形成离子，这也是氯化物溶液导电的原因。氯化物一般具有较高的熔点和沸点。

常见氯化物

氯化氢(盐酸)

盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。实验室一般用浓盐酸来制取。 盐酸有氧化性和酸性：盐酸可以和活泼金属反应生成氯化物和氢气。盐酸的氧化性在氢离子上。 盐酸有还原性：盐酸可以和一些氧化剂如氢氧化镍(III)、氢氧化钴(III)、高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、重铀酸铵等反应生成氯气。实验室制备氯气就是用浓盐酸和二氧化锰共热的：MnO2+4HCl==Δ==MnCl2+2H2O+Cl2↑；其反应原理为：MnO2+4HCl→MnCl4+2H2O，由于四价锰的氯化物极不稳定，常温剧烈分解：MnCl4→MnCl2+Cl2↑。

氯化钠(食盐)

氯化钠是食盐的主要成分，化学式为NaCl，氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。 氯化钠熔点801℃，沸点1465℃，是味咸的白色或无色晶体，海水和盐湖是氯化钠的主要来源。实验室用盐酸和氢氧化钠反应制备氯化钠。 氯化钠的用途广泛，其电解产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢气用来制备盐酸；氯化钠和氯化钙熔融后电解用来制取金属钠；氯化钠也是氨碱法制纯碱时的原料。

氯化钙

氯化钙，一种无机离子化合物，化学式为CaCl2。氯化钙可由碳酸钙（大理石）和盐酸反应制取：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。氯化钙可以用来熔融电解制备金属钙，也广泛应用于生物医学实验缓冲液，其原理是：将目的基因导入受体细胞过程中，可以使用氯化钙增加受体细胞膜的通透性，使得质粒更容易地导入。无水氯化钙在实验室用作干燥剂，无水氯化钙溶于水放热。

氯化铵

氯化铵（化学式：NH4Cl）无色立方晶体或白色结晶，其味咸凉有微苦。易溶于水和液氨，并微溶于醇；但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。 氯化铵受热分解：NH4Cl==Δ==NH3↑+HCl↑，但由于这两种气体在冷时立即化合：NH3+HCl==NH4Cl，所以在试管或密闭容器中加热氯化铵固体时有“升华”的假象。氨气和氯化氢气体都是无色气体，在靠近的时候即可化合成氯化铵，一些实验（或称之魔术）即将浓盐酸和浓氨水分别蘸在两只玻璃棒上，当玻璃棒靠近的时候，便会有白烟。 氯化铵和氢氧化钙（熟石灰）固体共热，是实验室制备氨气的方法。

氯化镁

氯化镁是一种氯化物，化学式MgCl2。无色而易潮解晶体。通常带有6分子的结晶水。但加热至95℃时失去结晶水。135℃以上时开始分解，并释放出氯化氢（HCl）气体。工业上生产镁的原料。存在于海水和盐卤中。无水氯化镁的熔点为714℃。

氯化铝

氯化铝，或三氯化铝，化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华(178℃升华)，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。 氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。它会部分水解，释放氯化氢或氢氯酸。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体。溶液呈酸性，这是由于铝离子部分水解造成的： [Al(H2O)6](3+) + H2O ⇌ [Al(OH)(H2O)5](2+) + H3O(+). 氯化铝会被氢氧化钠沉淀，又会在氢氧化钠过量的情况下再次溶解，生成四羟基合铝酸钠（中学课本上称作偏铝酸钠，但它实际上只在固体时存在）。氯化铝在有氯离子时会形成AlCl4(-)离子。 氯化铝在有机合成中扮演着重要角色。

三氯化铁

三氯化铁（FeCl3）又称氯化铁，也叫氯化高铁（氯化高铁实际上是错误的叫法），是三价铁的氯化物。它易潮解，在潮湿的空气会水解，溶于水时会释放大量热，并产生一个啡色的酸性溶液。这个溶液可蚀刻铜制的金属，甚至不锈钢。 氯化铁易溶于水和乙醇、甲醇，在水中的溶解度为92g.加热至约315℃，三氯化铁便熔，然后变成气态。气体内含有一些Fe2Cl6（参见氯化铝），会渐渐分解成氯化亚铁（FeCl2）和氯气（Cl2）。 无水的三氯化铁是很强的路易斯酸，可用作有机合成的催化剂。啡黄色的六水物是三氯化铁常见的商业制品，其结构为[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（参见三氯化铬）。 三氯化铁是颇强的路易斯酸，跟路易斯碱，例如氧化三苯基膦，可组成稳定的FeCl3(OP-Ph3)2（Ph = 苯基）。 三氯化铁在盐酸中和氯又可组成FeCl4(-)离子，它是黄色的，可用乙醚萃取出来。 草酸根离子和三氯化铁反应，可得到稳定的配位化合物如[Fe(C2O4)3](3−)。 三氯化铁是一般强度的氧化剂，可氧化氯化亚铜为氯化铜。还原剂如联胺，可以使三氯化铁成为铁的配位化合物。 用途： 最常见的用途莫过于蚀刻，特别是印刷电路板和不锈钢。它用于污水处理，以除去水中的重金属和磷酸盐。 在实验室，可用来测试酚，方法如下：准备1%三氯化铁液，跟氢氧化钠混合，直到有少量FeO(OH)沉淀形成。过滤该混合液。将试料溶于水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明显的颜色转变，即酚或烯醇在试料内。 另外我们可以用它催化双氧水使分解成氧气和水。 制取： 氯化铁可以用氯化亚铁和氯气反应制取，铁在氯气中燃烧同样可以得到氯化铁。

氯化银

氯化银是银的氯化物，化学式AgCl。由可溶的银化合物如硝酸银与氯离子反应获得。它是一种白色的、微晶体的、对光敏感的物质，照光会分解成Ag以及Cl。在氨水、硫代硫酸钠和氰化钾溶液中它却易溶，在这些溶液中它形成如[Ag(NH3)2](+)、[Ag(S2O3)2](3−)和[Ag(CN)2](−)的配合物。它的晶体结构与食盐的晶体结构相同。 氯化银和溴化银、碘化银的辨别： 与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：AgCl + 2 NH3 → [Ag(NH3)2](+) + Cl(−) ；在氰化物溶液中氯化银也能溶解并形成类似的配合离子。在浓盐酸中氯化银可以形成[AgCl2]−，因此有限可溶。在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：2 [Ag(NH3)2](+) + S(2−) → Ag2S↓ + 4 NH3 .

五氯化磷

五氯化磷（化学式：PCl5）是一种无机化合物，由离子构成：PCl5→[PCl4](+)+Cl-；浓度高时则为：2PCl5→[PCl4](+)+[PCl6](-)。五氯化磷在极性溶剂如硝基甲烷、硝基苯中发生自偶电离；溶于非极性溶剂（如二硫化碳、四氯化碳、苯）时，五氯化磷不发生电离，仍以PCl5的形式存在。它是最重要的磷氯化物之一，其它的还有三氯化磷和三氯氧磷。它是一种无色、具有吸湿性的固体，主要用作氯化剂，在不同条件下可有不同的结构。 五氯化磷可以和水剧烈反应放出大量热，生成氯化氢和三氯氧磷，当水过量时，生成氯化氢和磷酸。五氯化磷和乙醇也剧烈反应放出大量热。五氯化磷可以和煤油反应，因此不能保存在煤油中。 五氯化磷加热升华。

三氯化磷

三氯化磷，分子式：PCl3。一种无色透明液体，沸点76℃，在潮湿空气中能水解成亚磷酸和氯化氢，发生白烟而变质，须密封贮藏。遇乙醇和水起水解反应，3PCl3+3H2O--3H3PO3+HCl；遇氧能生成氧氯化磷：2PCl3+O2--2POCl3；三氯化磷可与醇反应生成氯代烷。

Q4: 氯化亚铁物理性质和化学性质是什么

氯化亚铁目录

化学品名称

分子式

分子量

英文名

性质

制法

用途

[编辑本段]化学品名称

氯化亚铁

[编辑本段]分子式

FeCl₂

FeCl₂·4H₂0 （结晶体）

[编辑本段]分子量

198.75

[编辑本段]英文名

ferrum(II) chloride

[编辑本段]性质

FeCl2·4H20 为蓝绿色单斜结晶。密度1.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。

密度3.16g/cm3(25℃)。熔点670～674℃。四水盐。加热至36.5~C时变为二水盐。

[编辑本段]制法

在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。

[编辑本段]用途

直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂,广泛用于织物印染,颜料印染,制造等行业,同时还用于超高压润滑油组份,也用于医药,冶金和照相。

合成

最常用的方法是用铁与氯化氢反应：

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便，反应生成溶剂合物[Fe(MeOH)6]Cl2，真空加热至约160°C得到纯FeCl2。[1]FeBr2和FeI2可通过类似方法制取。

此外氯化亚铁还可从FeCl3与氯苯反应制备：[2][3]

2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

此法制取的FeCl2很容易溶于四氢呋喃中。

杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl2由FeCl3与铁粉加热制取。[4]

Q5: 为什么氯化铁的熔点比氯化亚铁低

氯化铁是一种共价化合物。化学式：FeCl3。又名三氯化铁，是黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。

FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，六水合三氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。

三氯化铁与苯酚发生显色反应：具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构( —C=C—OH )结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色：苯酚、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。

扩展资料：

氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色。，在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚。

FeCl2·4H2O为蓝绿色单斜结晶。密度4.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于乙醚在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体溶于水后形成浅绿色溶液。

参考资料来源：百度百科-氯化亚铁

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