高铁酸钾制备氧化石墨烯 高铁酸钾如何制取氧气

曹原发现的石墨烯超导有什么意义？

曹原发现的石墨烯超导具有重要的科学研究意义。曹原及其研究团队通过将两片叠放的石墨烯交错至一个特殊的“魔角”高铁酸钾制备氧化石墨烯，并将整体冷却到略高于绝对零度的温度高铁酸钾制备氧化石墨烯，就能创造这一奇观。这种角度的旋转从根本上改变了双层石墨烯的性质：首先将其变为绝缘体高铁酸钾制备氧化石墨烯，然后施加更强的电场，将其变为超导体。

石墨烯能出现超导行为并不新奇，研究人员此前曾通过将石墨烯与已知为超导体的材料相结合，或通过与其他元素进行化学拼接的方式，诱导出石墨烯的超导态。

而这次的新发现之所以如此夺人眼球，是因为它通过一个简单的操作就诱导出石墨烯的超导特性。俄亥俄州立大学物理学家Chunning Jeanie Lau对此表示：“也就是说，将两个非超导原子层以特殊方式堆叠，就能让它们变成超导体？我想这是所有人都没想到的。”

让参与的物理学家更为激动的是实现这种超导的方式。有迹象表明，双层石墨烯的这一神奇特性或来源于电子之间较强的相互作用，也称为“关联”（correlation）——这种行为被认为是复杂材料出现奇异物态的原因。一些复杂材料，比如那些能在相对高温（仍远低于0°C）下实现超导的材料已经困扰了物理学界30多年。

如果简单如石墨烯的超导性也是由相同机制引起的，那石墨烯也许可以成为理解高温超导现象的“罗塞塔石碑”（Rosetta stone）。对高温超导现象的理解反过来也能帮助研究人员创造出能在接近室温的条件下超导的材料，从而彻底革新诸多现代技术领域，包括交通和计算。

相关问答

Q1: 制高铁酸钾有湿法制，好像还有两种方法是什么?

1、电解法高铁酸钾制备氧化石墨烯：电解液采用14M到16M高铁酸钾制备氧化石墨烯的氢氧化钠溶液高铁酸钾制备氧化石墨烯，阳极采用比表面积较大的铁丝网电极，阴极采用石墨电极，电源采用直流稳压电源。

2、化学氧化法：将氯气通入氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠，用氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品，可立即使用或储存于隔绝空气的容器中。反应方程式为：

Q2: 高铁酸钾怎么制备，有化学方程式吗？

高铁酸钾与浓盐酸反应的化学方程式高铁酸钾制备氧化石墨烯：

4FeO₄²⁻ + 20H⁺ = 10H₂O + 4Fe³⁺ + 3O₂

高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末高铁酸钾制备氧化石墨烯，198℃以下干燥空气中稳定，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁（即氧化铁）。

溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。

扩展资料高铁酸钾制备氧化石墨烯：

高铁酸钾可由氯气与氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠浓碱液，再用硝酸铁氧化，经氢氧化钾溶解而得。也可电解三氯化铁和氢氧化钠溶液后，再与氢氧化钾反应制得。

电解液采用14M到16M的氢氧化钠溶液，阳极采用比表面积较大的铁丝网电极，阴极采用石墨电极，电源采用直流稳压电源，槽电压3~7V，表观电流密度80mA/cm2，电解槽采用有PVC隔膜的电解槽，电解8h左右，阳极室即可得高铁酸钠溶液。

Q3: 动态 | 护航美好生活，助力纺织强国！高烯单层氧化石墨烯全球首创

杭州高烯 科技 有限公司 作为石墨烯领域的领军企业之一，在2020yarnexpo秋冬纱线展现场，以单层氧化石墨烯为核心材料， 首次推出的石墨烯多功能复合纤维及产品 ，迅速引发行业高度关注。 单层石墨烯多功能复合纤维兼具抗菌抑菌、抗病毒、远红外内暖、负离子发生、紫外防护、抗螨虫六大功能，各项指标远超国家标准，完全符合后疫情时代人们对 健康 纺织品的需求，以全球首创填补该领域市场空白。

十年磨一剑

从实验室走向量产

正如马克思所言，在科学上没有平坦的大道,只有不畏劳苦沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。 浙江大学高超教授课题组 在2010年首次发表了把石墨烯和尼龙6原位聚合的文章，从此开启了石墨烯复合纤维的 探索 与实践之路。其后， 高超 创立了高烯 科技 ，通过浙江大学专利转让及公司自研发的方式，奋力推进产学研进展。从实验室基础研究走向工程化，走向商业量产，走向终端市场，高超教授带领高烯 科技 勇立潮头，攻坚克难，闯过了漫漫研发之路。

一路走来，高烯 科技 通过不断技术攻关与工艺优化，突破了单层氧化石墨烯高质量宏量制备、单层氧化石墨烯粉体稳定制备、单层石墨烯粉体展开原位聚合技术、均匀分散、石墨烯复合纤维高速纺丝等数十道关键技术。2019年，高烯 科技 单层氧化石墨烯生产线试车成功，目前可实现年产10吨级生产规模。同时，在单层率高达99%的石墨烯原料稳定量产基础上，高烯 科技 突破了石墨烯多功能复合纤维的核心量产技术，开发出石墨烯锦纶、涤纶、氨纶、腈纶、黏胶、莫代尔等多系列功能复合纤维。

“单层率达99%的石墨烯浆料，仅需千分之一的添加量就能实现诸多功能，且不会对纤维的触感、强度、韧性等性质造成不利影响。从技术层面来讲，原位聚合不同于普通的混合、掺杂，在使用过程中，石墨烯不会从纤维中脱离流失，保证了产品功能的持久性、本身的安全性及环境友好性。” 高烯 科技 研发中心副经理韩燚 说道。

据 高烯 科技 总经理汪洋 介绍，高烯 科技 是目前全球首个获得IGCC单层氧化石墨烯产品认证的企业。以单层氧化石墨烯为自产核心原料，高烯 科技 通过原位聚合及熔融纺丝制得了石墨烯改性复合纤维，也成为目前全球首个通过IGCC认证单层氧化石墨烯改性功能纤维的企业，彰显了中国纺织 科技 的力量。

多元化功能

以 科技 护航 健康 生活

2020年是国家“十三五” 健康 中国规划收官之年，也是全面建成小康 社会 的关键之年。悠悠民生、 健康 最大，没有全民 健康 ，就没有全面小康，今年的这场全民战疫进一步赋予“ 健康 中国”新的内涵和意义。高烯推出的石墨烯多功能复合纤维，从人们的 健康 出发，自带康护功能，并且不含重金属，通过了欧洲OEKO-TEX Standard 100纺织品信心100附录6最严安全环保检测，适用于婴幼儿纺织品。

“我们的石墨烯多功能复合纤维，既能向内增强细胞活力、提升免疫力、延缓衰老，又能向外抑制病毒细菌螨虫生长、屏蔽紫外线，多管齐下，协同呵护，全方位守护 健康 ，是居家、运动、商务、休闲的理想纺织面料。这样的功能纤维纺织品，还可广泛用于公共活动区域如医院、宾馆、休闲 娱乐 场所、学校、高铁、飞机、 汽车 等，可实现自动高效灭病毒、抗菌抑菌，大大减少交叉感染风险，开启康护纺织新时代。”汪洋说道。

今年以来，为迎合消费者对大 健康 纺织品的需求，高烯 科技 积极推动供给侧改革，立足原料，迈向终端，以新供给创造新需求，推出烯凤凰品牌首款产品——单层石墨烯多功能袜，其一经面世便收获了众多好评。即将推出的石墨烯远红外光灸毯，其远红外生命光波可促进血液循环，加强新陈代谢，达到改善睡眠、缓解疲劳、驱寒保暖等多重功效，尤其对肩颈、脊柱、腰腹、关节等部位有很好的理疗作用。接下来，单层石墨烯康护内衣、健身服、塑身服、烯丝毛巾、烯丝被等也将陆续面世，引领“穿睡出 健康 ”的全新生活方式。

当前，我国 社会 的主要矛盾是人民日益增长的美好生活需要和不平衡不充分的发展之间的矛盾。在以“内循环”为主的新格局下，推动国内大循环，纺织行业必须坚持供给侧结构性改革这一主线，提高供给体系质量和水平,以新供给创造新需求，满足人民美好生活。石墨烯多功能复合纤维多元化功能融合，通过 科技 创新，为人们的美好生活提供了更好的选择。

整合产业链

携手上下游联动发展

独行者疾，众行者远。为了推动石墨烯多功能复合纤维产业的快速发展，高烯 科技 致力于打造一个多方受益的共赢链和价值链，立足单层氧化石墨烯原料，有效衔接纤维、纱线伙伴、面料伙伴和下游品牌客户，从源头引领产业链协同创新，共赢未来。

为此，高烯 科技 牵头成立了石墨烯多功能复合纤维共同体研究院（简称GCI），携手北京石墨烯研究院有限公司、厦门大学石墨烯工程与产业研究院、深圳石墨烯创新中心有限公司等数十家产业链机构开启合作共赢新时代。GCI的宗旨是，围绕“石墨烯多功能复合纤维”产业体系建设，整合产业链的优势人才、技术及资源，以提高产品创新力为核心，以市场需求为导向，集成“政产学研资用”等创新要素和资源要素，将研究院建设成为全球石墨烯功能纤维领域的权威共同体，促进共同体内成员的创新、创业和可持续发展，助力纤维强国、材料强国、制造强国和 科技 强国。

据汪洋透露，目前公司正在规划建设百吨级生产线，力求通过产能扩大降低生产成本，并计划通过8-10年的时间，让高烯石墨烯多功能复合纤维成为纤维领域的标配，让自带康护功能的终端纺织品走入寻常百姓家。“虽然目前我们也在延伸产业链，打造自己的品牌，但我们的最终目的是要实现C2B,通过成品推出让下游企业和消费市场切实体会到石墨烯多功能复合纤维制品带给人们的保 健康 复效果，从而带动B端客户的扩展，待到市场广泛运用后，我们会收缩战线，专注原材料的研发与扩产”。

从产业链延伸，到产业链收缩，这或许又是一个漫长的过程，但汪洋表示，单层氧化石墨烯从源头到终端产品，其核心技术都是国人自主研发，拥有自主知识产权，是中国纺织 科技 领先世界的典范，高烯 科技 将不忘初心，秉承“首创、极致、使命”的研发理念，从人们的 健康 出发，以实现企业价值和 社会 责任为己任，用实际行动诠释产业报国之志，护航人们美好生活，助力纺织工业高质量发展。

Q4: 化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识

信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。我在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。

化学考试陌生化学方程式的书写

【解题策略】

1.复习化学反应的类型和反应原理。

2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。

3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。

”

【考点透析】

一、复分解反应类型

1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_____________________________________________________________________，_______________________________________________________________。

2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。

3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。

4.请配平下列除铁的化学方程式： ‘

___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+___Na2SO4+_____

二、氧化还原反应类型

1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3-+4H++3e-=NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________________。

2.(1)SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_______________________________________________________。

(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成MnSO4和CO2，该反应的离子方程式是：_______________________________________________________。

(3)向CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是：_______________________________________________________。

3.氯及其化合物常用于消毒。

(1)市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4，两成分在溶液中混会产生ClO2，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

(2)ClO2和H2O2、NaOH在溶液中反应生成另一种消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的化学方程式为_________________________________________。氧化剂是__________。

(3)为测定所得NaClO2的质量分数，取一定质量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入少量的稀硫酸，充分反应。写出反应的离子方程式：_________

_________________________________________。

【总结】书写陌生化学(离子)方程式的一般步骤：①根据题目信息或已有知识找出反反应物和生成物，结合物质的类别、化合价情况确认反应发生的本质;②把关键的反应物和生成物写在方程式两边，根据电子守恒或质量守恒配出关键反应物和生成物的系数;③根据质量守恒、电荷守恒以及溶液的酸碱性条件配平或补充其他物质，如水、H+或OH-等;④依据题目信息写好反应条件;⑤结合反应条件和反应体系所处的环境对各物质的存在形式、状态进行修正，有时还要注意检查反应中试剂的用量或加入顺序等。

三、电极方程式的书写

1.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式____________________。

2.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：________________________________________。

3.某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+C6

CoO2+LiC6。写出该电池放电时的负极反应式________________________________________。

4.(1)将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为____________________________________。

(2)用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为____________________________________。

(3)工业上以惰性电极通过电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。阳极发生的电极反应可表示为：_______________________________。

5.以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为：

极反应式_____________________________________。

正极反应式_____________________________________。

【总结】近年来，氧化还原反应和电化学原理结合的题型比较多，我们只要抓住氧化还原反应的本质以及原电池或电解池中两极的放电情况，就会迎刃而解。书写电极反应方程式的一般方法：①确定电极材料;②明确放电物质的电子转移方向和数目;③加进电解质中必要成分得到最终产物;④复杂电极反应还可用电池反应式与另一电极反应式相减而得。

【专题强化】

1.将ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O在450～500℃下进行煅烧，则“煅烧“反应的化学方程式为：___________________________________________________________________。

2.碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为__________________________________________。

3.已知25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

H2CO3 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11

H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=l.02×10-7

写出向NaHCO3溶液中通入SO2时发生反应的化学方程式：_____________________。

4.某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

原理：

用标准盐酸滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

5.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是__________________________________________________________。

6.通空气的条件下煅烧铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3)和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2。该反应的化学方程式是__________________________。

7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________。

8.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是__________________________________________________________。

9.工业上利用催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循环物：用CO(NH2)2(尿素)作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是________________________________________。

10.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2, 若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5∶2，则该反应的离子方程式是___________________________。

11.工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

(1)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是____________，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(2)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为____________________。

12.Zn—K2FeO4组成的碱性电池，其电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH。则放电时负极反应式为___________________________________，充电时阳极反应式为___________________________________。

13.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。

(1)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为___________________________。

(2)电解MnSO4溶液可得到金属锰，则Mn在_______(填“阴”或“阳”)极析出，电极反应方程式为___________________________________。

(3)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。第一步反应的化学方程式为___________________________________。第二步电解时电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极______________________，阴极______________________，电解的总方程式___________________________________。

14.(1)氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3+3O2= 2N2+6H2O，则负极反应式是_______________________。

推断题归纳知识汇总

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子 氢( H)

18、形成化合物种类最多的元素 碳

19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素 N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

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二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

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三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

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四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

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五、18粒子微电组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

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六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na+ 、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2 、CO、C2H2

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七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

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八、特征形象

1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

Q5: 高铁酸钾为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气．高铁酸钾具有强氧化性

（1）电解过程中需要铁反应失电子生成高铁酸钾，所以铁做阳极，石墨做阴极，阳极的电极反应为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；

故答案为：石墨； Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；

（2）①碱性次氯酸钾溶液，分多次加入硝酸铁原因是氧化还原反应是放热反应，次氯酸盐易分解，分次加入可控制反应体系温度，以免次氯酸盐分解；离子方程式是次氯酸在碱性溶液中氧化铁离子生成高铁酸根离子，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案为：反应为放热反应，分多次加入可控制反应体系温度，以免次氯酸盐分解．3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②高铁酸钾净水是利用高铁酸钾的氧化性被还原为铁离子在水溶液中形成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

故答案为：FeO42-被还原成Fe3+并水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的微细悬浮物，达到净水的作用．

（3）依据流程图分析可知反应过程和流程操作较复杂，不宜操作；

故答案为：操作较复杂；

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